Simbol atau Diagram Lewis
Sifat dan reaksi unsur hanya ditentukan oleh elektron di tingkat energi luar. Elektron dalam tingkat energi yang terisi penuh diabaikan ketika mempertimbangkan sifat-sifat.Diagram Bohr yang disederhanakan yang hanya mempertimbangkan elektron pada tingkat energi luar disebut Simbol Lewis .Simbol Lewis terdiri dari simbol elemen yang dikelilingi oleh "titik-titik" untuk mewakili jumlah elektron pada tingkat energi luar sebagaimana diwakili oleh Diagram Bohr. Jumlah elektron di tingkat energi luar berkorelasi dengan hanya membaca nomor Grup. Simbol Lewis untuk oksigen, fluor, dan natrium diberikan dalam diagram di sebelah kiri.
Simbol Lewis untuk elemen-elemen periode kedua. Korelasikan jumlah titik dengan nomor grup.
Diagram Molekul Lewis
Diagram Lewis menggambarkan molekul menggunakan simbol elemen untuk mewakili inti dan elektron inti dari setiap atom. Elektron valensi diwakili oleh garis untuk ikatan pasangan elektron dan titik-titik untuk elektron tidak terikat.
Prosedur berikut dapat diikuti untuk mendapatkan diagram Lewis untuk sebagian besar molekul.
1. Temukan jumlah total elektron:
Tabulasikan jumlah total elektron tingkat energi luar untuk semua atom dalam molekul. Untuk setiap atom, baca nomor grup.
2. Gambarlah struktur tentatif pertama:
Unsur dengan jumlah atom paling sedikit biasanya adalah elemen pusat. Gambarlah pengaturan molekul dan elektron tentatif yang mengikat atom-atom lain dengan ikatan tunggal sebagai tebakan pertama. Ikatan tunggal diwakili dengan garis mewakili 2 elektron
3. Tambahkan elektron sebagai titik untuk mendapatkan oktet di sekitar atom:
Ketika menghitung elektron untuk oktet di sekitar atom, hitung kedua elektron dalam ikatan untuk setiap atom dan elektron pasangan elektron bebas. Hidrogen, tentu saja, hanya mendapat 2 elektron.
4. Hitung jumlah total elektron dalam struktur akhir untuk melihat apakah total setuju dengan jumlah yang ditabulasikan dalam langkah # 1. Jika tidak, pindahkan pasangan elektron bebas ke ikatan rangkap. Atau tambahkan lebih banyak pasangan elektron bebas.
5. Ulangi langkah 3 dan 4 beberapa kali hingga Anda melakukannya dengan coba-coba.
0 komentar:
Post a Comment