Soal dan Kunci Jawaban KSN K OSK Kimia 2020

Soal KSN K OSK Kimia 2020

Kunci Jawaban Soal KSN K OSK Kimia 2020

1. Dalam  suasana  basa,  logam  kobalt  (Co)  dapat  mengalami  reaksi  oksidasi menjadi  Co(OH)3 sementara  natrium  hipoklorit,  NaOCl,    dapat  direduksi  menjadi NaCl.    Apabila  reaksi  tersebut  disetarakan  maka  koefisien  reaksi  kobalt  dan NaOCl  masing-masing  adalah  .... 

A.  2 dan 3 

B.  1 dan 3 

C.  3 dan 2 

D.  1 dan 2 

E.  3 dan 1 

2. Massa  CaCl2    yang  dibutuhkan  untuk  membuat  500  mL  larutan  CaCl2  yang konsentrasinya    0,200  M  adalah  .... 

A.  0,100  g 

B.  0,200  g 

C.  5,55  g 

D.  11,1  g 

E.  22,2  g 

3. Di  antara  kelompok  senyawa  berikut  ini,  yang  merupakan  senyawa  ionik  adalah .... 

A.  N2O4,  NH3,  NH4Cl 

B.  NH4Cl  ,  NaCl,  Na2O2 

C.  NF3,    (NH4)2SO4,  PCl3 

D.  AsH3,  AlCl3,  PCl3 

E.  NCl3,  NaCl,  CaC2 

4. Asam  sulfat,  H2SO4,  dibuat  dengan  mereaksikan  400  g  SO2,  175  g  O2  dan  125 g  H2O.  Reaksi  berlangsung  menurut  persamaan  reaksi  (belum  setara) 

SO2(g)  +  O2(g)  +  H2O    →  H2SO4 

Pernyataan  yang  tidak  benar  adalah  .... 

A.  Jika  reaksi  berlangsung  sempurna,  maka  6,25  mol  SO2  berubah  menjadi 612,5  g  H2SO4 

B.  SO2 merupakan  pereaksi  pembatas 

C.  Air  terdapat  dalam  jumlah  berlebih 

D.  Pada  proses  ini  dihasilkan  700  g  H2SO4 E.  Pada  akhir  reaksi  terdapat  sisa  oksigen  75  g

5. Bila  nilai  Ho  untuk  reaksi:  Mg(s)  +  Cl2 (g)→ 2MgCl2(s)  adalah  –1283,6  kJ, maka  entalpi  pembentukan  standar,  fHo,  magnesium  klorida  adalah  .... 

A.  0 kJ/mol 

B.  –321  kJ/mol 

C.  – 641,8  kJ/mol 

D.  1283,6  kJ/mol 

E.  –1283,6  kJ/mol 

6. Berdasarkan  data  kalor  pembentukan  H2O(g)  =  –241,8  kJ/mol,  kalor  disosiasi H2(g)  =  +436  kJ/mol,  dan  kalor  disosiasi  O2(g)  =  +498  kJ/mol,  maka  energi ikatan  O–H  adalah  .... 

A.  221,6  kJ/mol 

B.  443,2  kJ/mol 

C.  463,4  kJ/mol 

D.  587,9  kJ/mol   

E.  926,8  kJ/mol 

7. Di  antara  serial  bilangan  kuantum  berikut,  yang  menjelaskan  orbital  4f  adalah .... 

A.  n=2, l=0, ml=0  

B.  n=3, l=1, ml=-1 

C.  n=3, l=2, ml=-1  

D.  n=4, l=2, ml=+1  

E.  n=4, l=3, ml=+2 

8. Di  antara  unsur  berikut,  yang  dapat  membentuk  ion  bermuatan  +2  dengan konfigurasi  elektron    1s22s22p63s23p6  3d10  adalah  .... 

A.  K   

B.  Si  

C.  Zn  

D.  Ca  

E.  Ge 

9. Di  antara  molekul  atau  ion  berikut  ini:  SO3,  CO2,  NO2+,  dan  ClO2-,  yang isoleketronik  adalah  .... 

A.  SO3 dan CO2 

B.  NO2+ dan  ClO2-

C.  CO2 dan  NO2+ 

D.  NO2+ dan SO3 

E.  CO2 dan  ClO2-

10. Berdasarakan geometri molekulnya, di antara ion atau molekul berikut yang mempunyai momen dipol paling besar adalah .... 

A. NO3-

B. SO2  

C. SiH4 

D. BF4-

E. PCl5 

 

11. Urutan yang benar mengenai  peningkatan  ukuran radius ion  Na+, Mg2+,  dan  Al3+ adalah .... 

A. Na+< Mg2+ < Al3+  

B. Mg2+ < Al3+  < Na+   

C. Al3+ < Na+ <  Mg2+  

D. Al3+ < Mg2+  < Na+  

E. Na+  < Al3+   < Mg2+ 

12. Di antara senyawa ion berikut, yang mempunyai energi kisi paling kecil adalah ... 

A. NaI 

B. LiF 

C. KBr 

D. NaCl 

E. CsI  

13. Jenis orbital hibrid atom C yang diberi tanda pada senyawa berikut ini adalah ....     

Atom C ke 1 2 3 4 

A. sp2 sp3 sp sp2 

B. sp sp3   sp sp 

C. sp sp3 sp2 sp 

D. sp2 sp3 sp2 sp 

E. sp3 sp3 sp  sp

14. Pada  298  K,  perubahan  entalpi  pembentukan  standar  dan  perubahan  entropi standar  dari  reaksi  berikut  :  C(s)  +  ½O2(g)  +  2H2(g)  ⇌  CH3OH(g)  berturut-turut adalah  –205  kJ/mol  dan  240  J/mol.K.  Maka  nilai  ln  Kp  untuk  reaksi  tersebut adalah  .... 

A.  28,9 

B.  53,9 

C.  111,6 

D.  133,5 

E.  2931,6

15. Perhatikanlah  grafik  energi  reaksi  hipotetis  berikut  :  A  +  B  →   C  +  D,   

Nilai  energi  yang  mengalami  perubahan  bila  ditambahkan  katalis  adalah  .... 

A.  Hanya  I 

B.  Hanya  II 

C.  I dan  II 

D.  I dan  III 

E.  I,  II,  dan  III 

16. Perhatikan  reaksi  kesetimbangan  hipotetis  berikut  ini: A(g)  +    2B  (g)      ⇌  3C  (g)  +  D(g) 

Sebanyak    5  mol  A  dan  3  mol  B  ditempatkan  dalam  suatu  wadah  dan  kemudian didiamkan.  Setelah  terjadi  kesetimbangan,  ternyata  terdapat  1  mol    B.    Jumlah mol  A,  C  dan  D  pada  kesetimbangan  adalah  .... 

A.  1,0  mol  A,  3,0  mol  C,  1,0  mol  D 

B.  4,0  mol  A,  3,0  mol  C,  1,0  mol  D 

C.  1,0  mol  A,  6,0  mol  C,  1,0  mol  D 

D.  3,0  mol  A,  2,0  mol  C,  2,0  mol  D 

E.  4,0  mol  A,  3,0  mol  C,  4,0  mol  D 

17. Senyawa  aktif  dalam  aspirin  adalah  asam  asetilsalisilat,  HC9H7O4,  yang mempunyai  nilai  tetapan  kesetimbangan  asam,  Ka  3,3  × 10-4.  Agar  larutan mempunyai  pH  3,0,  maka  perbandingan  konsentrasi  ion  asetilsalisilat  terhadap asam  asetilsalisilat  dalam  larutan  haruslah  sama  dengan  .... 

A.  0,03 

B.  0,13 

C.  0,23 

D.  0,33 

E.  0,43 

18. Larutan  Fe(NO3)3  dielektrolisis  dengan  elektroda  platina  hingga  diperoleh endapan  besi  seberat  24,2  g.  Pada  elektrolisis  ini,  volume  gas  yang  dihasilkan pada  suhu  0°C  dan  tekanan  1  atmosfer  adalah  .... 

A.  1,68  L 

B.  2,24  L 

C.  3,36  L 

D.  4,48  L 

E.  7,26  L 

19. Hasil  kali  kelarutan  MgF2  dalam  air  murni  adalah  7,4 × 10-11.  Hasil  kali kelarutan  MgF2  dalam  larutan  NaF  0,1  M  adalah  .... 

A.  7,4×10-9  M 

B.  7,4×10-13  M 

C.  7,4×10-15  M 

D.  2,6 ×10-4  M 

E.  2,6 × 10-9  M 

20. Elektrolisis  umum  digunakan  untuk  mendapatkan  logam  murni  dari  ion-ionnya. Suatu  percobaan  dilakukan  dengan  memberikan  arus  sebesar  3  A  selama  2 jam  terhadap  larutan  ion  logam  X  yang  memiliki  muatan  +2.  Di  akhir  percobaan, diperoleh  logam  X  sebanyak  7,11  g.  Logam  X  tersebut  adalah 

A.  Ba 

B.  Ni 

C.  Sr 

D.  Cu 

E.  Zn 

21. Kelarutan  molar  magnesium  hidroksida  (Ksp  =  8  x  10-12)  dalam  suatu  larutan penyangga  dengan  pH  =  11  adalah 

A.  1,7  x  10-4 M 

B.  1,0  x  10-11 M 

C.  8,0  x  10-12 M 

D.  8,0  x  10-9 M 

E.  8,0  x  10-6 M 

22. Tatanama  yang  paling  tepat  untuk  senyawa  organik  berikut  adalah 

A.  (E)-1-sikloheksilbut-2-en-1-ol   

B.  (Z)-1-sikloheksilbut-2-en-1-ol 

C.  (E)-4-sikloheksil-4-ol-but-2-ena 

D.  (Z)-4-sikloheksil-4-ol-but-2-ena 

E.  ((Z)-1-ol-but-2-enil)sikloheksana 

23. Urutan  keasaman  senyawa  turunan  asam  asetat  berikut  mulai  dari  yang  paling asam  adalah  ...   

A.  I>II>III    

B.  I>III>II  

C.  II>III>I 

D.  II>I>III    

E.  III>II>I

24. Di  antara  oksidator  di  bawah  ini  yang  paling  sesuai  digunakan  untuk mengoksidasi  senyawa  propena  menjadi  1,2-propanadiol,  adalah  ....    

I.  KMnO4(dingin)   II.  KMnO4(panas) III.  Ozon(O3)    IV.  OsO4 

A.  I,  dan  II   

B.  I    dan IV 

C.  Hanya  III 

D.  III  dan  IV   

E.  Hanya  II 

25. Pernyataan  yang  tidak  benar  mengenai  senyawa  berikut  adalah  .... 

A.  Mempunyai    delapan  ikatan  σ-antar  atom  karbon  dan  empat  ikatan rangkap  dua  yang  terkonjugasi. 

B.  Nama   senyawa tersebut  adalah  4-vinil-1,3,5-heptatriena. 

C.  Dapat    mengikat  delapan  atom  klor  jika  direaksikan  dengan  Cl2/CCl4 berlebih. 

D.  Mempunyai    empat  ikatan  π  (pi)  dengan  nama  4-propenil-1,3,5heksatriena 

E.  Mempunyai    delapan  ikatan  σ-antar  atom  karbon,  dapat  mengalami  reaksi adisi  elektrofilik  jika  direaksikan  dengan  larutan  HBr  dalam  air.   

26. Toluena  dapat  mengalami  reaksi  substitusi  elektrofilik.  Di  antara  kelima pereaksi  di  bawah  ini  yang  akan  menghasilkan  produk  pada  posisi  orto  dan para  toluena  adalah  .... 

A. CH3MgBr   

B. CH3COCl,  FeCl3   

C. Zn(Hg),HCl,H2O 

D. H2N-NH2     

E. KMnO4, H2O 

27. Di  antara  pereaksi  di  bawah  ini  yang  dapat  digunakan  untuk  membedakan antara  fenol  dan  asam  benzoat  adalah  .... 

A.  CH3Cl,  FeCl3   

B.  HNO3. H2SO4   

C.  CH3COCl,  FeCl3 

D.  Cl2,  FeCl3     

E.  NaHCO3  

28. Pereaksi  I  dan  II  yang  paling tepat digunakan pada tahapan reaksi di bawah  ini    

Adalah ....    

Pereaksi  I     Pereaksi   II 

A.    KCN. H2O            KMnO4 

B.    HCN                   K2Cr2O7   

C.    HCN                   H+, H2O 

D.    HCN                  KMnO4 

E.    NaCN                    H2O 

29. Senyawa  trikloretena banyak dipakai  sebagai  bahan  pembersih, di antara pereaksi berikut yang ketika bereaksi dengan trikloretena dapat menghasilkan senyawa  yang  mempunyai satu atom karbon  yang asimetris adalah ... 

A. Br2 

B. H2 

C. HCl 

D. NaOH. 

E. NaCN  

30. Di antara pereaksi berikut yang  paling tepat  untuk mensintesis etana dari  etil alkohol seperti pada tahapan reaksi berikut    

adalah ....  

Pereaksi     I II III 

A. SOCl2 Mg H2O, H+ 

B. Cl2 Mg KMNO4 

C SOCl2 Mg H2SO4 

D NaCl Mg H2O2 

E. SnCl2 Mg H2O, H+ 

Soal  1.  Reaksi  Kalium  Karbonat  dan Kalsium  NItrat   

Seorang  siswa  melakukan  eksperimen  262,2  g  kalium  karbonat  dilarutkan  dalam  air sampai  volume  500  mL.    kemudian  dalam  wadah  lain  ia  melarutkan  442,8  g  kalsium nitrat  dalam  air  sampai  volume  500  mL.  Kemudian  kedua  larutan  tersebut dicampurkan  sampai  terbentuk  padatan  putih.  Endapan  ini  dipisahkan  dari larutannya,  dicuci,  dikeringkan  dan  ditimbang.   

a.  Tuliskan  persamaan  reaksi  setara  untuk  pencampuran  kedua  larutan  tersebut   [2] 

b.  Hitung  berapa  massa  padatan  putih  (dalam  gram)  yang  terbentuk.    [3] 

c.  Jika  filtrat  hasil  pencampuran  tersebut  diuapkan  sampai  kering,  diperoleh  padatan putih  lain  yang  terdiri  dari  dua  senyawa.    Tuliskan  rumus  kimia  kedua  senyawa dalam  campuran  padatan  putih  tersebut  dan  beri  penjelasan  yang  sesuai     [4] 

d.  Hitung  massa  masing-masing  senyawa  dalam  padatan  hasil  pengeringan  filtrat tersebut.             [6] 

e.  Tuliskan  dua  persamaan  reaksi  ionisasi  larutan  kalium  karbonat  dalam  air.    Hitung pH  larutan  kalium  karbonat    0,1  M.    Diketahui  nilai  Ka1  =  4,3  x  10-7  dan  Ka2  =  4,8 x  10-12  untuk  asam  karbonat,  dan  Kw  =  1,0  x  10-14.  Simpulkan  apakah  larutan kaliumkarbonat  0,1  M  bersifat  asam?          [9] 

f. Dari  diagram  berikut,  diketahui  M  =  kalsium,  identifikasikan  senyawa  A,  B,  C,  D  dan  tuliskan  4  persamaan  reaksi  setara  pembentukan  senyawa  tersebut.   [8]

Soal  2.  Reaksi  Aluminium  Karbida  dengan  Air (12  poin)  

Gas  metana  dapat  dihasilkan  dari  reaksi  antara  aluminum  karbida  (Al4C3)  dengan  air.   Produk  lain  dari  reaksi  ini  selain  gas  metana  adalah  alumunium  hidroksida. 

a.  Tuliskan  persamaan  reaksi  pembentukan  gas  metana  dari  aluminum  karbida, lengkap  dengan  fasanya  (s,  l,  g  atau  aq).       [2] 

b.  Sebanyak  20  g  aluminum  karbida  direaksikan  dengan  100  mL  air  (kerapatan air  =  1  g/mL).  Tentukan  volume  gas  metana  (dalam  L)  yang  dihasilkan  pada suhu  25  oC  dan  1  atm  (asumsi  gas  metana  adalah  gas  ideal).    [4] 

c.  Tentukan  persen  hasil  dari  reaksi  pada  sub  soal  (c),  jika  pada  percobaan dihasilkan  sebanyak  5,00  g  metana.       [3] 

d.  Senyawa  aluminum  karbida  merupakan  senyawa  kovalen.  Gambarkan struktur  Lewis  Al4C3.  (hint:  struktur  berbentuk  rantai  dan  berselang  seling)  [3] 

Soal 3. Fosgen    

Fosgen adalah bahan kimia beracun yang digunakan pada perang dunia pertama. Gas ini dapat disintesa dengan mereaksikan gas CO dan gas Cl2 sesuai reaksi:  CO(g) + Cl2(g) → COCl2(g) 

a. Tuliskanlah struktur titik Lewis molekul COCl2.    [3]  

b. Berdasarkan tabel entalpi ikatan berikut ini, perkirakanlah kalor reaksi (rH) untuk pembentukan gas fosgen.      [5] 

Jenis Ikatan Energi Ikatan (kJ/mol) 

C─C 360 

C=O 750 

CΞC 1070 

C─Cl 330 

Cl─Cl 240 

c. Tentukanlah apakah reaksinya eksotermis atau endotermis.  [2] 

Bila dipanaskan pada 600 oC, gas fosgen akan terdisosiasi dan komposisi sistem tersebut setelah tercapai kesetimbangan akan membentuk kesetimbangan sebagai berikut: 

COCl2 (g)  ⇌ CO(g) + Cl2(g)  Kp = 0,0041 pada 600 K 

Bila pada awalnya dalam wadah tertutup terdapat  gas fosgen dengan tekanan 0,124 atm, maka: 

d. Tentukanlah tekanan parsial masing masing gas pada sistem tersebut tersebut setelah tercapai kesetimbangan pada 600C.   [8] 

Soal 4. Reaksi Senyawa Alkil Bromida 

Jika senyawa alkil bromida primer A, C4H9Br direaksikan dengan larutan KOH/alkohol panas, maka akan menghasilkan  senyawa B. Senyawa B jika direaksikan dengan hidrogen bromida akan menjadi senyawa C yang merupakan isomer  senyawa A. Senyawa A apabila direaksikan dengan natrium akan menjadi senyawa D, C8H18.  Senyawa D ini berbeda strukturnya dengan senyawa E yang terbentuk ketika n-butilbromida direaksikan dengan natrium. Tentukan  semua struktur  molekul mulai dari senyawa A hingga E bersama persamaan reaksinya. 

Read More

Meteri Lengkap Simbol Lewis

Mewakili Elektron Valensi dalam Simbol Lewis

Simbol Lewis menggunakan titik-titik untuk secara visual mewakili elektron valensi suatu atom. Simbol Lewis (juga dikenal sebagai diagram Lewis dot atau diagram elektron dot) adalah diagram yang mewakili elektron valensi suatu atom.

Struktur Lewis (juga dikenal sebagai struktur titik Lewis atau struktur titik elektron) adalah diagram yang mewakili elektron valensi atom dalam suatu molekul. Simbol dan struktur Lewis ini membantu memvisualisasikan elektron valensi atom dan molekul, apakah mereka ada sebagai pasangan mandiri atau dalam ikatan.

Tingkat Energi Utama

Sebuah atom terdiri dari nukleus yang bermuatan positif dan elektron yang bermuatan negatif. Daya tarik elektrostatik di antara mereka membuat elektron 'terikat' ke nukleus sehingga mereka berada dalam jarak tertentu. Investigasi yang cermat telah menunjukkan bahwa tidak semua elektron dalam atom memiliki posisi atau energi rata-rata yang sama. Kami mengatakan elektron 'berada' dalam tingkat energi utama yang berbeda, dan tingkat ini ada pada jari-jari berbeda dari inti dan memiliki aturan mengenai berapa banyak elektron yang dapat mereka akomodasikan.

Sebagai contoh, atom netral emas (Au) mengandung 79 proton dalam nukleusnya dan 79 elektron. Tingkat energi utama pertama, yang merupakan yang paling dekat dengan nukleus, dapat menampung maksimum dua elektron. Tingkat energi utama kedua dapat memiliki 8, yang ketiga dapat memiliki 18, dan seterusnya, sampai semua 79 elektron telah didistribusikan. 

Tingkat energi utama terluar sangat diminati dalam bidang kimia karena elektron yang dipegangnya adalah yang terjauh dari nukleus, dan oleh karena itu adalah yang paling longgar dipegang oleh gaya tariknya; semakin besar jarak antara dua benda bermuatan, semakin kecil gaya yang mereka berikan satu sama lain. Reaktivitas kimiawi dari semua elemen yang berbeda dalam tabel periodik tergantung pada jumlah elektron pada level terluar terakhir, yang disebut level valensi atau kulit valensi. Dalam kasus emas, hanya ada satu elektron valensi di tingkat valensinya.

Oktet elektron valensi

Atom mendapatkan, kehilangan, atau berbagi elektron dalam tingkat valensi mereka untuk mencapai stabilitas yang lebih besar, atau keadaan energi yang lebih rendah. Dari perspektif ini, ikatan antara atom terbentuk sehingga atom yang terikat berada dalam keadaan energi yang lebih rendah dibandingkan dengan ketika mereka sendiri. Atom dapat mencapai keadaan yang lebih stabil ini dengan memiliki tingkat valensi yang mengandung elektron sebanyak yang dapat dipegangnya. Untuk tingkat energi utama pertama, memiliki dua elektron di dalamnya adalah pengaturan yang paling stabil, sedangkan untuk semua tingkat lain di luar yang pertama, delapan elektron diperlukan untuk mencapai keadaan paling stabil.

Simbol Lewis

 Dalam simbol Lewis untuk atom, simbol kimia elemen (seperti yang ditemukan pada tabel periodik) ditulis, dan elektron valensi direpresentasikan sebagai titik-titik di sekitarnya. Hanya elektron di tingkat valensi ditunjukkan menggunakan notasi ini. Sebagai contoh, simbol karbon Lewis menggambarkan "C" yang dikelilingi oleh 4 elektron valensi karena karbon memiliki konfigurasi elektron 1s ² 2s ² 2p ² 

Elektron yang tidak berada dalam level valensi tidak diperlihatkan dalam simbol Lewis. Alasan untuk ini adalah bahwa reaktivitas kimia dari suatu atom unsur semata - mata ditentukan oleh jumlah elektron valensi, dan bukan elektron bagian dalamnya. Simbol Lewis untuk atom digabungkan untuk menulis struktur Lewis untuk senyawa atau molekul dengan ikatan antar atom.

Menulis Simbol Lewis untuk

Atom Simbol Lewis untuk atom menggambarkan elektron valensi sebagai titik di sekitar simbol untuk elemen.

Menentukan Jumlah Elektron Valensi

Untuk menulis simbol Lewis untuk sebuah atom, Anda harus terlebih dahulu menentukan jumlah elektron valensi untuk elemen itu. Susunan tabel periodik dapat membantu Anda mengetahui informasi ini. Karena kita telah menetapkan bahwa jumlah elektron valensi menentukan reaktivitas kimia suatu elemen, tabel memerintahkan elemen dengan jumlah elektron valensi.

 Setiap kolom (atau grup) dari tabel periodik mengandung unsur-unsur yang memiliki jumlah elektron valensi yang sama. Selain itu, jumlah kolom (atau kelompok) dari tepi kiri tabel memberi tahu kita jumlah elektron valensi yang tepat untuk elemen tersebut. Ingat bahwa setiap tingkat valensi dapat memiliki hingga delapan elektron, kecuali untuk tingkat energi utama pertama, yang hanya dapat memiliki dua elektron.

 Survei Kelompok di Tabel Periodik

 Ambil kolom atau grup pertama dari tabel periodik (berlabel 'I'): hidrogen (H), litium (Li), natrium (Na), kalium (K), dll. Masing-masing elemen ini memiliki satu elektron valensi. Kolom atau kelompok kedua (berlabel 'II') berarti bahwa berilium (Be), magnesium (Mg), kalsium (Ca), dll., Semuanya memiliki dua elektron valensi.

 Bagian tengah dari tabel periodik yang mengandung logam transisi dilewati dalam proses ini karena alasan yang berkaitan dengan konfigurasi elektronik dari elemen-elemen ini. Melanjutkan ke kolom berlabel 'III', kami menemukan bahwa unsur-unsur (B, Al, Ga, In, ...) memiliki tiga elektron valensi di tingkat terluar atau valensi mereka.

 Kita dapat melanjutkan pemeriksaan kelompok-kelompok ini sampai kita mencapai kolom kedelapan dan terakhir, di mana unsur-unsur yang paling stabil terdaftar. Ini semua adalah gas dalam kondisi suhu dan tekanan normal, dan disebut 'gas mulia.' Neon (Ne), argon (Ar), krypton (Kr), dll., Masing-masing mengandung delapan elektron pada tingkat valensi mereka. Oleh karena itu, elemen-elemen ini memiliki tingkat valensi penuh yang memiliki jumlah elektron maksimum yang mungkin. Helium (He), di bagian paling atas kolom ini adalah pengecualian karena memiliki dua elektron valensi; tingkat valensi adalah tingkat energi utama pertama yang hanya dapat memiliki dua elektron, sehingga memiliki jumlah elektron maksimum di tingkat valensi juga.

 Gas mulia mewakili elemen stabilitas sedemikian rupa sehingga secara kimiawi tidak reaktif, sehingga mereka dapat disebut inert . Dengan kata lain, mereka tidak perlu terikat dengan elemen lain untuk mendapatkan konfigurasi energi yang lebih rendah. Kami menjelaskan fenomena ini dengan mengaitkan stabilitas mereka dengan tingkat valensi 'penuh'.

 Arti penting dalam memahami sifat stabilitas gas mulia adalah bahwa ia memandu kita dalam memprediksi bagaimana unsur-unsur lain akan bereaksi untuk mencapai konfigurasi elektronik yang sama dengan gas mulia dengan memiliki tingkat valensi penuh.

Menulis Simbol Lewis untuk Atom

 Simbol Lewis untuk elemen menggambarkan jumlah elektron valensi sebagai titik. Sesuai dengan apa yang kita bahas di atas, berikut adalah simbol Lewis untuk dua puluh elemen pertama dalam tabel periodik. Elemen yang lebih berat akan mengikuti tren yang sama tergantung pada grup mereka.

 Setelah Anda dapat menggambar simbol Lewis untuk sebuah atom, Anda dapat menggunakan pengetahuan simbol Lewis untuk membuat struktur Lewis untuk molekul.

Elektron Valensi dan Tabel Periodik :

Elektron dapat menghuni sejumlah cangkang energi. Kerang yang berbeda adalah jarak yang berbeda dari inti. Elektron dalam kulit elektron terluar disebut elektron valensi, dan bertanggung jawab atas banyak sifat kimiawi suatu atom.

Pengantar Struktur Lewis untuk Molekul Kovalen

 Dalam molekul kovalen, atom berbagi pasangan elektron untuk mencapai tingkat valensi penuh.

Aturan Oktet

 Gas mulia seperti Dia, Ne, Ar, Kr, dll. Stabil karena tingkat valensi mereka diisi dengan sebanyak mungkin elektron. Delapanelektron mengisi tingkat valensi untuk semua gas mulia, kecuali helium, yang memiliki dua elektron pada tingkat valensi penuhnya. Unsur-unsur lain dalam tabel periodik bereaksi untuk membentuk ikatan di mana elektron valensi dipertukarkan atau dibagi untuk mencapai tingkat valensi yang diisi, seperti halnya pada gas mulia. Kami menyebut kecenderungan kimiawi atom ini sebagai 'aturan oktet,' dan ini memandu kita dalam memprediksi bagaimana atom bergabung membentuk molekul dan senyawa.

Ikatan Kovalen dan Diagram Lewis dari Molekul Sederhana

 Contoh paling sederhana untuk dipertimbangkan adalah hidrogen (H), yang merupakan elemen terkecil dalam tabel periodik dengan satu proton dan satu elektron. Hidrogen dapat menjadi stabil jika mencapai tingkat valensi penuh seperti gas mulia yang paling dekat dengannya dalam tabel periodik, helium (He). Ini adalah pengecualian terhadap aturan oktet karena mereka hanya membutuhkan 2 elektron untuk memiliki tingkat valensi penuh.

 Dua atom H dapat berkumpul dan berbagimasing-masing elektronnya untuk menciptakan 'ikatan kovalen.' Pasangan elektron yang dibagi dapat dianggap sebagai milik salah satu atom, dan dengan demikian masing-masing atom sekarang memiliki dua elektron pada tingkat valensi, seperti Dia. Molekul yang dihasilkan adalah H ₂, dan itu adalah molekul paling melimpah di alam semesta.

 Formalisme Lewis yang digunakan untuk molekul H ₂ adalah H: H atau H — H. Yang pertama, yang dikenal sebagai 'diagram Lewis titik,' menunjukkan sepasang elektron bersama antara simbol atom, sedangkan yang kedua, yang dikenal sebagai 'struktur Lewis,' menggunakan tanda hubung untuk menunjukkan pasangan elektron bersama yang membentuk ikatan kovalen . Molekul yang lebih rumit digambarkan dengan cara ini juga.

 Sekarang perhatikan kasus fluor (F), yang ditemukan pada kelompok VII (atau 17) dari tabel periodik. Oleh karena itu ia memiliki 7 elektron valensi dan hanya membutuhkan 1 lagi untuk memiliki oktet. Salah satu cara hal ini bisa terjadi adalah jika dua atom F membuat ikatan, di mana setiap atom menyediakan satu elektron yang dapat dibagi antara dua atom. Molekul yang dihasilkan yang terbentuk adalah F ₂ , dan struktur Lewis-nya adalah F-F.

 Setelah ikatan terbentuk, masing-masing atom F memiliki 6 elektron pada tingkat valensi yang tidak digunakan untuk membentuk ikatan. Elektron valensi non-ikatan ini disebut 'pasangan elektron bebas' dan harus selalu ditunjukkan dalam diagram Lewis.

Prosedur untuk Menggambar Struktur Lewis Sederhana

 Kami telah melihat cara menentukan struktur Lewis untuk molekul sederhana. Prosedurnya adalah sebagai berikut:

1. Tulis diagram struktural molekul untuk menunjukkan dengan jelas atom mana yang terhubung (walaupun banyak kemungkinan ada, kami biasanya memilih elemen dengan ikatan paling banyak yang mungkin menjadi atom pusat).
2.  Gambarlah simbol Lewis dari atom-atom individu dalam molekul.
3.  Satukan atom dengan cara yang menempatkan delapan elektron di sekitar masing-masing atom (atau dua elektron untuk H, hidrogen) sedapat mungkin. 
4. Setiap pasangan elektron yang dibagikan adalah ikatan kovalen yang dapat diwakili oleh tanda hubung.

 Ikatan berganda juga dapat terbentuk di antara elemen-elemen ketika dua atau tiga pasangan elektron dibagi untuk menghasilkan ikatan rangkap atau rangkap tiga. Struktur Lewis untuk karbon dioksida, CO ₂ , adalah contoh yang bagus untuk ini.

 Untuk mencapai oktet untuk ketiga atom dalam CO ₂  , dua pasang elektron harus dibagi antara karbon dan masing-masing oksigen. Karena empat elektron terlibat dalam setiap ikatan, ikatan kovalen ganda terbentuk. Anda dapat melihat bahwa ini adalah bagaimana aturan oktet dipenuhi untuk semua atom dalam kasus ini. Ketika ikatan rangkap terbentuk, Anda masih perlu menunjukkan semua elektron, jadi tanda hubung ganda antara atom menunjukkan bahwa empat elektron terbagi.

Struktur Lewis untuk Ion Poliatomik

 Struktur Lewis dari sebuah ion ditempatkan dalam kurung dan muatannya ditulis sebagai superskrip di luar kurung, di kanan atas. 

 Jumlah total elektron yang diwakili dalam struktur Lewis sama dengan jumlah dari jumlah elektron valensi di setiap atom individu. Elektron non-valensi tidak terwakili dalam struktur Lewis. Setelah jumlah total elektron yang tersedia telah ditentukan, elektron harus ditempatkan ke dalam struktur.

 Struktur Lewis untuk ion poliatomik digambar dengan metode yang sama yang telah kita pelajari. Saat menghitung elektron, ion negatif harus memiliki elektron ekstra yang ditempatkan di struktur Lewis mereka; ion positif harus memiliki lebih sedikit elektron daripada molekul yang tidak bermuatan. Ketika struktur Lewis dari sebuah ion ditulis, seluruh struktur ditempatkan dalam tanda kurung, dan muatannya ditulis sebagai superskrip di kanan atas, di luar kurung. Sebagai contoh, perhatikan ion amonium, NH 4 + , yang berisi 9 (5 dari N dan 1 dari masing-masing empat atom H) -1 = 8 elektron. Satu elektron dikurangi karena seluruh molekul memiliki muatan +1.

 Ion negatif mengikuti prosedur yang sama. Ion klorit, ClO 2 - , berisi 19 (7 dari Cl dan 6 dari masing-masing dua O atom) 1 = 20 elektron. Satu elektron ditambahkan karena seluruh molekul memiliki muatan -1.

Read More

Cara Membuat Simbol dan Diagram Lewis

Simbol atau Diagram Lewis

Sifat dan reaksi unsur hanya ditentukan oleh elektron di tingkat energi luar. Elektron dalam tingkat energi yang terisi penuh diabaikan ketika mempertimbangkan sifat-sifat.Diagram Bohr yang disederhanakan yang hanya mempertimbangkan elektron pada tingkat energi luar disebut Simbol Lewis .Simbol Lewis terdiri dari simbol elemen yang dikelilingi oleh "titik-titik" untuk mewakili jumlah elektron pada tingkat energi luar sebagaimana diwakili oleh Diagram Bohr. Jumlah elektron di tingkat energi luar berkorelasi dengan hanya membaca nomor Grup. Simbol Lewis untuk oksigen, fluor, dan natrium diberikan dalam diagram di sebelah kiri.

Simbol Lewis untuk elemen-elemen periode kedua. Korelasikan jumlah titik dengan nomor grup.

Diagram Molekul Lewis

Diagram Lewis menggambarkan molekul menggunakan simbol elemen untuk mewakili inti dan elektron inti dari setiap atom. Elektron valensi diwakili oleh garis untuk ikatan pasangan elektron dan titik-titik untuk elektron tidak terikat.

Prosedur berikut dapat diikuti untuk mendapatkan diagram Lewis untuk sebagian besar molekul.

1. Temukan jumlah total elektron:

Tabulasikan jumlah total elektron tingkat energi luar untuk semua atom dalam molekul. Untuk setiap atom, baca nomor grup. 

2. Gambarlah struktur tentatif pertama: 

Unsur dengan jumlah atom paling sedikit biasanya adalah elemen pusat. Gambarlah pengaturan molekul dan elektron tentatif yang mengikat atom-atom lain dengan ikatan tunggal sebagai tebakan pertama. Ikatan tunggal diwakili dengan garis mewakili 2 elektron

3. Tambahkan elektron sebagai titik untuk mendapatkan oktet di sekitar atom:

Ketika menghitung elektron untuk oktet di sekitar atom, hitung kedua elektron dalam ikatan untuk setiap atom dan elektron pasangan elektron bebas. Hidrogen, tentu saja, hanya mendapat 2 elektron. 

4. Hitung jumlah total elektron dalam struktur akhir untuk melihat apakah total setuju dengan jumlah yang ditabulasikan dalam langkah # 1. Jika tidak, pindahkan pasangan elektron bebas ke ikatan rangkap. Atau tambahkan lebih banyak pasangan elektron bebas.

5. Ulangi langkah 3 dan 4 beberapa kali hingga Anda melakukannya dengan coba-coba.

Read More