Soal dan Kunci Jawaban KSN K OSK Kimia 2020

Soal KSN K OSK Kimia 2020

Kunci Jawaban Soal KSN K OSK Kimia 2020


1. Dalam  suasana  basa,  logam  kobalt  (Co)  dapat  mengalami  reaksi  oksidasi menjadi  Co(OH)3 sementara  natrium  hipoklorit,  NaOCl,    dapat  direduksi  menjadi NaCl.    Apabila  reaksi  tersebut  disetarakan  maka  koefisien  reaksi  kobalt  dan NaOCl  masing-masing  adalah  .... 

A.  2 dan 3 

B.  1 dan 3 

C.  3 dan 2 

D.  1 dan 2 

E.  3 dan 1 


2. Massa  CaCl2    yang  dibutuhkan  untuk  membuat  500  mL  larutan  CaCl2  yang konsentrasinya    0,200  M  adalah  .... 

A.  0,100  g 

B.  0,200  g 

C.  5,55  g 

D.  11,1  g 

E.  22,2  g 


3. Di  antara  kelompok  senyawa  berikut  ini,  yang  merupakan  senyawa  ionik  adalah .... 

A.  N2O4,  NH3,  NH4Cl 

B.  NH4Cl  ,  NaCl,  Na2O2 

C.  NF3,    (NH4)2SO4,  PCl3 

D.  AsH3,  AlCl3,  PCl3 

E.  NCl3,  NaCl,  CaC2 


4. Asam  sulfat,  H2SO4,  dibuat  dengan  mereaksikan  400  g  SO2,  175  g  O2  dan  125 g  H2O.  Reaksi  berlangsung  menurut  persamaan  reaksi  (belum  setara) 

SO2(g)  +  O2(g)  +  H2O    →  H2SO4 

Pernyataan  yang  tidak  benar  adalah  .... 

A.  Jika  reaksi  berlangsung  sempurna,  maka  6,25  mol  SO2  berubah  menjadi 612,5  g  H2SO4 

B.  SO2 merupakan  pereaksi  pembatas 

C.  Air  terdapat  dalam  jumlah  berlebih 

D.  Pada  proses  ini  dihasilkan  700  g  H2SO4 E.  Pada  akhir  reaksi  terdapat  sisa  oksigen  75  g


5. Bila  nilai  Ho  untuk  reaksi:  Mg(s)  +  Cl2 (g)→ 2MgCl2(s)  adalah  –1283,6  kJ, maka  entalpi  pembentukan  standar,  fHo,  magnesium  klorida  adalah  .... 

A.  0 kJ/mol 

B.  –321  kJ/mol 

C.  – 641,8  kJ/mol 

D.  1283,6  kJ/mol 

E.  –1283,6  kJ/mol 


6. Berdasarkan  data  kalor  pembentukan  H2O(g)  =  –241,8  kJ/mol,  kalor  disosiasi H2(g)  =  +436  kJ/mol,  dan  kalor  disosiasi  O2(g)  =  +498  kJ/mol,  maka  energi ikatan  O–H  adalah  .... 

A.  221,6  kJ/mol 

B.  443,2  kJ/mol 

C.  463,4  kJ/mol 

D.  587,9  kJ/mol   

E.  926,8  kJ/mol 


7. Di  antara  serial  bilangan  kuantum  berikut,  yang  menjelaskan  orbital  4f  adalah .... 

A.  n=2, l=0, ml=0  

B.  n=3, l=1, ml=-1 

C.  n=3, l=2, ml=-1  

D.  n=4, l=2, ml=+1  

E.  n=4, l=3, ml=+2 


8. Di  antara  unsur  berikut,  yang  dapat  membentuk  ion  bermuatan  +2  dengan konfigurasi  elektron    1s22s22p63s23p6  3d10  adalah  .... 

A.  K   

B.  Si  

C.  Zn  

D.  Ca  

E.  Ge 


9. Di  antara  molekul  atau  ion  berikut  ini:  SO3,  CO2,  NO2+,  dan  ClO2-,  yang isoleketronik  adalah  .... 

A.  SO3 dan CO2 

B.  NO2+ dan  ClO2-

C.  CO2 dan  NO2+ 

D.  NO2+ dan SO3 

E.  CO2 dan  ClO2-


10. Berdasarakan geometri molekulnya, di antara ion atau molekul berikut yang mempunyai momen dipol paling besar adalah .... 

A. NO3-

B. SO2  

C. SiH4 

D. BF4-

E. PCl5 

 

11. Urutan yang benar mengenai  peningkatan  ukuran radius ion  Na+, Mg2+,  dan  Al3+ adalah .... 

A. Na+< Mg2+ < Al3+  

B. Mg2+ < Al3+  < Na+   

C. Al3+ < Na+ <  Mg2+  

D. Al3+ < Mg2+  < Na+  

E. Na+  < Al3+   < Mg2+ 


12. Di antara senyawa ion berikut, yang mempunyai energi kisi paling kecil adalah ... 

A. NaI 

B. LiF 

C. KBr 

D. NaCl 

E. CsI  


13. Jenis orbital hibrid atom C yang diberi tanda pada senyawa berikut ini adalah ....     


Atom C ke 1 2 3 4 

A. sp2 sp3 sp sp2 

B. sp sp3   sp sp 

C. sp sp3 sp2 sp 

D. sp2 sp3 sp2 sp 

E. sp3 sp3 sp  sp


14. Pada  298  K,  perubahan  entalpi  pembentukan  standar  dan  perubahan  entropi standar  dari  reaksi  berikut  :  C(s)  +  ½O2(g)  +  2H2(g)  ⇌  CH3OH(g)  berturut-turut adalah  –205  kJ/mol  dan  240  J/mol.K.  Maka  nilai  ln  Kp  untuk  reaksi  tersebut adalah  .... 

A.  28,9 

B.  53,9 

C.  111,6 

D.  133,5 

E.  2931,6


15. Perhatikanlah  grafik  energi  reaksi  hipotetis  berikut  :  A  +  B  →   C  +  D,   

Nilai  energi  yang  mengalami  perubahan  bila  ditambahkan  katalis  adalah  .... 

A.  Hanya  I 

B.  Hanya  II 

C.  I dan  II 

D.  I dan  III 

E.  I,  II,  dan  III 


16. Perhatikan  reaksi  kesetimbangan  hipotetis  berikut  ini: A(g)  +    2B  (g)      ⇌  3C  (g)  +  D(g) 

Sebanyak    5  mol  A  dan  3  mol  B  ditempatkan  dalam  suatu  wadah  dan  kemudian didiamkan.  Setelah  terjadi  kesetimbangan,  ternyata  terdapat  1  mol    B.    Jumlah mol  A,  C  dan  D  pada  kesetimbangan  adalah  .... 

A.  1,0  mol  A,  3,0  mol  C,  1,0  mol  D 

B.  4,0  mol  A,  3,0  mol  C,  1,0  mol  D 

C.  1,0  mol  A,  6,0  mol  C,  1,0  mol  D 

D.  3,0  mol  A,  2,0  mol  C,  2,0  mol  D 

E.  4,0  mol  A,  3,0  mol  C,  4,0  mol  D 


17. Senyawa  aktif  dalam  aspirin  adalah  asam  asetilsalisilat,  HC9H7O4,  yang mempunyai  nilai  tetapan  kesetimbangan  asam,  Ka  3,3  × 10-4.  Agar  larutan mempunyai  pH  3,0,  maka  perbandingan  konsentrasi  ion  asetilsalisilat  terhadap asam  asetilsalisilat  dalam  larutan  haruslah  sama  dengan  .... 

A.  0,03 

B.  0,13 

C.  0,23 

D.  0,33 

E.  0,43 


18. Larutan  Fe(NO3)3  dielektrolisis  dengan  elektroda  platina  hingga  diperoleh endapan  besi  seberat  24,2  g.  Pada  elektrolisis  ini,  volume  gas  yang  dihasilkan pada  suhu  0°C  dan  tekanan  1  atmosfer  adalah  .... 

A.  1,68  L 

B.  2,24  L 

C.  3,36  L 

D.  4,48  L 

E.  7,26  L 


19. Hasil  kali  kelarutan  MgF2  dalam  air  murni  adalah  7,4 × 10-11.  Hasil  kali kelarutan  MgF2  dalam  larutan  NaF  0,1  M  adalah  .... 

A.  7,4×10-9  M 

B.  7,4×10-13  M 

C.  7,4×10-15  M 

D.  2,6 ×10-4  M 

E.  2,6 × 10-9  M 


20. Elektrolisis  umum  digunakan  untuk  mendapatkan  logam  murni  dari  ion-ionnya. Suatu  percobaan  dilakukan  dengan  memberikan  arus  sebesar  3  A  selama  2 jam  terhadap  larutan  ion  logam  X  yang  memiliki  muatan  +2.  Di  akhir  percobaan, diperoleh  logam  X  sebanyak  7,11  g.  Logam  X  tersebut  adalah 

A.  Ba 

B.  Ni 

C.  Sr 

D.  Cu 

E.  Zn 

21. Kelarutan  molar  magnesium  hidroksida  (Ksp  =  8  x  10-12)  dalam  suatu  larutan penyangga  dengan  pH  =  11  adalah 
A.  1,7  x  10-4 M 
B.  1,0  x  10-11 M 
C.  8,0  x  10-12 M 
D.  8,0  x  10-9 M 
E.  8,0  x  10-6 M 

22. Tatanama  yang  paling  tepat  untuk  senyawa  organik  berikut  adalah 

A.  (E)-1-sikloheksilbut-2-en-1-ol   
B.  (Z)-1-sikloheksilbut-2-en-1-ol 
C.  (E)-4-sikloheksil-4-ol-but-2-ena 
D.  (Z)-4-sikloheksil-4-ol-but-2-ena 
E.  ((Z)-1-ol-but-2-enil)sikloheksana 

23. Urutan  keasaman  senyawa  turunan  asam  asetat  berikut  mulai  dari  yang  paling asam  adalah  ...   
A.  I>II>III    
B.  I>III>II  
C.  II>III>I 
D.  II>I>III    
E.  III>II>I

24. Di  antara  oksidator  di  bawah  ini  yang  paling  sesuai  digunakan  untuk mengoksidasi  senyawa  propena  menjadi  1,2-propanadiol,  adalah  ....    
I.  KMnO4(dingin)   II.  KMnO4(panas) III.  Ozon(O3)    IV.  OsO4 
A.  I,  dan  II   
B.  I    dan IV 
C.  Hanya  III 
D.  III  dan  IV   
E.  Hanya  II 

25. Pernyataan  yang  tidak  benar  mengenai  senyawa  berikut  adalah  .... 
A.  Mempunyai    delapan  ikatan  σ-antar  atom  karbon  dan  empat  ikatan rangkap  dua  yang  terkonjugasi. 
B.  Nama   senyawa tersebut  adalah  4-vinil-1,3,5-heptatriena. 
C.  Dapat    mengikat  delapan  atom  klor  jika  direaksikan  dengan  Cl2/CCl4 berlebih. 
D.  Mempunyai    empat  ikatan  π  (pi)  dengan  nama  4-propenil-1,3,5heksatriena 
E.  Mempunyai    delapan  ikatan  σ-antar  atom  karbon,  dapat  mengalami  reaksi adisi  elektrofilik  jika  direaksikan  dengan  larutan  HBr  dalam  air.   

26. Toluena  dapat  mengalami  reaksi  substitusi  elektrofilik.  Di  antara  kelima pereaksi  di  bawah  ini  yang  akan  menghasilkan  produk  pada  posisi  orto  dan para  toluena  adalah  .... 
A. CH3MgBr   
B. CH3COCl,  FeCl3   
C. Zn(Hg),HCl,H2O 
D. H2N-NH2     
E. KMnO4, H2O 

27. Di  antara  pereaksi  di  bawah  ini  yang  dapat  digunakan  untuk  membedakan antara  fenol  dan  asam  benzoat  adalah  .... 
A.  CH3Cl,  FeCl3   
B.  HNO3. H2SO4   
C.  CH3COCl,  FeCl3 
D.  Cl2,  FeCl3     
E.  NaHCO3  

28. Pereaksi  I  dan  II  yang  paling tepat digunakan pada tahapan reaksi di bawah  ini    
Adalah ....    
Pereaksi  I     Pereaksi   II 
A.    KCN. H2O            KMnO4 
B.    HCN                   K2Cr2O7   
C.    HCN                   H+, H2O 
D.    HCN                  KMnO4 
E.    NaCN                    H2O 

29. Senyawa  trikloretena banyak dipakai  sebagai  bahan  pembersih, di antara pereaksi berikut yang ketika bereaksi dengan trikloretena dapat menghasilkan senyawa  yang  mempunyai satu atom karbon  yang asimetris adalah ... 
A. Br2 
B. H2 
C. HCl 
D. NaOH. 
E. NaCN  

30. Di antara pereaksi berikut yang  paling tepat  untuk mensintesis etana dari  etil alkohol seperti pada tahapan reaksi berikut    
adalah ....  
Pereaksi     I II III 
A. SOCl2 Mg H2O, H+ 
B. Cl2 Mg KMNO4 
C SOCl2 Mg H2SO4 
D NaCl Mg H2O2 
E. SnCl2 Mg H2O, H+ 

Soal  1.  Reaksi  Kalium  Karbonat  dan Kalsium  NItrat   
Seorang  siswa  melakukan  eksperimen  262,2  g  kalium  karbonat  dilarutkan  dalam  air sampai  volume  500  mL.    kemudian  dalam  wadah  lain  ia  melarutkan  442,8  g  kalsium nitrat  dalam  air  sampai  volume  500  mL.  Kemudian  kedua  larutan  tersebut dicampurkan  sampai  terbentuk  padatan  putih.  Endapan  ini  dipisahkan  dari larutannya,  dicuci,  dikeringkan  dan  ditimbang.   
a.  Tuliskan  persamaan  reaksi  setara  untuk  pencampuran  kedua  larutan  tersebut   [2] 
b.  Hitung  berapa  massa  padatan  putih  (dalam  gram)  yang  terbentuk.    [3] 
c.  Jika  filtrat  hasil  pencampuran  tersebut  diuapkan  sampai  kering,  diperoleh  padatan putih  lain  yang  terdiri  dari  dua  senyawa.    Tuliskan  rumus  kimia  kedua  senyawa dalam  campuran  padatan  putih  tersebut  dan  beri  penjelasan  yang  sesuai     [4] 
d.  Hitung  massa  masing-masing  senyawa  dalam  padatan  hasil  pengeringan  filtrat tersebut.             [6] 
e.  Tuliskan  dua  persamaan  reaksi  ionisasi  larutan  kalium  karbonat  dalam  air.    Hitung pH  larutan  kalium  karbonat    0,1  M.    Diketahui  nilai  Ka1  =  4,3  x  10-7  dan  Ka2  =  4,8 x  10-12  untuk  asam  karbonat,  dan  Kw  =  1,0  x  10-14.  Simpulkan  apakah  larutan kaliumkarbonat  0,1  M  bersifat  asam?          [9] 
f. Dari  diagram  berikut,  diketahui  M  =  kalsium,  identifikasikan  senyawa  A,  B,  C,  D  dan  tuliskan  4  persamaan  reaksi  setara  pembentukan  senyawa  tersebut.   [8]

Soal  2.  Reaksi  Aluminium  Karbida  dengan  Air (12  poin)  
Gas  metana  dapat  dihasilkan  dari  reaksi  antara  aluminum  karbida  (Al4C3)  dengan  air.   Produk  lain  dari  reaksi  ini  selain  gas  metana  adalah  alumunium  hidroksida. 
a.  Tuliskan  persamaan  reaksi  pembentukan  gas  metana  dari  aluminum  karbida, lengkap  dengan  fasanya  (s,  l,  g  atau  aq).       [2] 
b.  Sebanyak  20  g  aluminum  karbida  direaksikan  dengan  100  mL  air  (kerapatan air  =  1  g/mL).  Tentukan  volume  gas  metana  (dalam  L)  yang  dihasilkan  pada suhu  25  oC  dan  1  atm  (asumsi  gas  metana  adalah  gas  ideal).    [4] 
c.  Tentukan  persen  hasil  dari  reaksi  pada  sub  soal  (c),  jika  pada  percobaan dihasilkan  sebanyak  5,00  g  metana.       [3] 
d.  Senyawa  aluminum  karbida  merupakan  senyawa  kovalen.  Gambarkan struktur  Lewis  Al4C3.  (hint:  struktur  berbentuk  rantai  dan  berselang  seling)  [3] 

Soal 3. Fosgen    
Fosgen adalah bahan kimia beracun yang digunakan pada perang dunia pertama. Gas ini dapat disintesa dengan mereaksikan gas CO dan gas Cl2 sesuai reaksi:  CO(g) + Cl2(g) → COCl2(g) 
a. Tuliskanlah struktur titik Lewis molekul COCl2.    [3]  
b. Berdasarkan tabel entalpi ikatan berikut ini, perkirakanlah kalor reaksi (rH) untuk pembentukan gas fosgen.      [5] 
Jenis Ikatan Energi Ikatan (kJ/mol) 
C─C 360 
C=O 750 
CΞC 1070 
C─Cl 330 
Cl─Cl 240 
c. Tentukanlah apakah reaksinya eksotermis atau endotermis.  [2] 
Bila dipanaskan pada 600 oC, gas fosgen akan terdisosiasi dan komposisi sistem tersebut setelah tercapai kesetimbangan akan membentuk kesetimbangan sebagai berikut: 
COCl2 (g)  ⇌ CO(g) + Cl2(g)  Kp = 0,0041 pada 600 K 
Bila pada awalnya dalam wadah tertutup terdapat  gas fosgen dengan tekanan 0,124 atm, maka: 
d. Tentukanlah tekanan parsial masing masing gas pada sistem tersebut tersebut setelah tercapai kesetimbangan pada 600C.   [8] 

Soal 4. Reaksi Senyawa Alkil Bromida 
Jika senyawa alkil bromida primer A, C4H9Br direaksikan dengan larutan KOH/alkohol panas, maka akan menghasilkan  senyawa B. Senyawa B jika direaksikan dengan hidrogen bromida akan menjadi senyawa C yang merupakan isomer  senyawa A. Senyawa A apabila direaksikan dengan natrium akan menjadi senyawa D, C8H18.  Senyawa D ini berbeda strukturnya dengan senyawa E yang terbentuk ketika n-butilbromida direaksikan dengan natrium. Tentukan  semua struktur  molekul mulai dari senyawa A hingga E bersama persamaan reaksinya. 

0 komentar:

Post a Comment